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o pH é um acrônimo que significa potencial de hidrogênio e funciona como uma medida da acidez ou alcalinidade de um dissolução, indicando a concentração de íons hidrônio presentes em uma solução.
É mostrado que existe uma correlação completa entre a concentração dos íons de hidrogênio e o nível de acidez de uma substânciaÁcidos fortes têm altas concentrações de íons de hidrogênio, enquanto ácidos fracos têm baixas concentrações.
Matematicamente, o pH é definido como o logaritmo decimal do recíproco da atividade do íon hidrogênio em uma solução. A operação de logaritmo é usada para linearizar a tendência, de forma que o número tenha um significado em si mesmo. A escala foi introduzida pelo químico Sorenson, que deu o nome à escala até 1924.
o A escala de pH é definida entre o número 0 e 14: 0 é a extremidade ácida, enquanto 14 é a extremidade alcalina. O número 7, o intermediário, é conhecido como pH neutro.
Como medido?
Para medição de pH, um produto químico fácil de usar é frequentemente usado, que é Papel tornassol. É um papel que ele muda de cor dependendo da solução na qual está imerso.
As substâncias mais ácidas farão com que o papel fique rosa, enquanto as mais básicas farão com que ele fique azul. Alguns dos papéis desse tipo possuem marcações de nível, para que quem os utilize possa decodificar o nível de potencial de hidrogênio simplesmente com cores.
No entanto, o papel do Torneio não é totalmente eficaz e, nos casos em que não é eficaz, um dispositivo conhecido como medidor de pH, um sensor usado no método químico para medir o pH de uma solução. Lá, uma célula para medição de pH é composta por um par de eletrodos, um de calomela e outro de vidro: esse medidor é um voltímetro muito sensível, e os eletrodos conectados a ele vão gerar uma corrente elétrica quando imersos nas soluções.
Exemplos do pH de certas substâncias
| Suco de limão (pH 2) | Suco de laranja (pH 4) |
| Suco gástrico (pH 1) | Cerveja (pH 5) |
| Detergente (pH 10,5) | Amônia (pH 12) |
| Água com sabão (pH 9) | Água sanitária (pH 13) |
| Água do mar (pH 8) | Cola refrigerante (pH 3) |
| Água de cal (pH 11) | Ácido clorídrico (pH 0) |
| Leite de Magnésia (pH 10) | Bateria (pH 1) |
| Pele humana (pH 5,5) | Hidróxido de sódio (pH 14) |
| Leite (pH 6) | Água pura (pH 7) |
| Vinagre (pH 3) | Sangue (pH 8) |
Como manter o pH constante?
Às vezes, o procedimento de laboratório requer a preparação e armazenamento de uma solução com pH constante. A preservação desta solução é mais difícil do que o seu preparo, pois se entrar em contato com o ar absorverá dióxido de carbono e ficará mais ácida, enquanto se for armazenada em recipiente de vidro se tornará mais alcalina por efeito das impurezas. destacado do vidro.
As soluções tampão são aqueles capazes de manter seu pH estável contra a adição de quantidades relativamente pequenas de ácidos ou bases poderoso.
Soluções deste tipo são preparadas com um ácido fraco e um sal do mesmo ácido, ou usando uma base fraca e um sal da mesma base. Até células em organismos vivos devem manter um pH quase constante, para a ação enzimática e metabólico.
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