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o elos de metal são um tipo de união química que ocorre entre átomos de um mesmo metal, e por meio da qual estruturas moleculares muito compactas são alcançadas, já que os núcleos do átomos eles se juntam tanto que começam a compartilhar seus elétrons de valência.
Estes últimos deixam suas órbitas habituais e permanecem em torno do conjunto de núcleos, como numa espécie de nuvem, e a atração entre suas cargas negativas e as cargas positivas dos núcleos é o que mantém o conjunto firmemente unido.
Desta maneira, a ligação metálica é uma ligação atômica forte e primária, que só pode ocorrer entre átomos da mesma espécie e nunca como uma forma da liga. Nem deve este tipo de link ser confundido com iônico ou o covalenteEmbora com o último possa compartilhar certos aspectos, já que os átomos envolvidos trocam seus elétrons até certo ponto.
Propriedades de ligações metálicas
Para o fenômeno das ligações metálicas muitas das propriedades características dos metais são devidas, como a solidez e dureza de seus materiais, sua maleabilidade e ductilidade, ela é boa condução de calor ou eletricidade, e até o seu brilho, já que devolvem quase toda a energia luminosa que os atinge.
As partículas atômicas unidas por meio deste tipo de loops são geralmente organizadas tridimensionalmente em estruturas hexagonais, cúbicas ou de muitas outras maneiras: como no caso de mercúrio, por exemplo, que é líquido à temperatura ambiente, a união atômica ocorre por diversos mecanismos e permite a formação de gotas perfeitamente redondas desse metal.
Exemplos de ligações metálicas
As ligações metálicas são extremamente frequentes no mundo atômico dos metais, portanto qualquer elemento metálico puro é um exemplo possível delas, a saber:
- Links entre átomos de prata (Ag).
- Ligações entre os átomos de ouro (Au).
- Ligações entre átomos de cádmio (Cd).
- Ligações entre átomos de ferro (Fe).
- Ligações entre átomos de níquel (Ni).
- Links entre átomos de zinco (Zn).
- Links entre átomos de cobre (Cu).
- Ligações entre átomos de Platina (Pt).
- Links entre os átomos de alumínio (Al).
- Links entre átomos de Gálio (Ga).
- Ligações entre os átomos de titânio (Ti).
- Ligações entre átomos de paládio (Pd).
- Ligações entre átomos de chumbo (Pb).
- Ligações entre átomos de Iridium (Ir).
- Links entre átomos de cobalto (Co).
Pode atendê-lo
- Exemplos de ligações iônicas
- Exemplos de ligações covalentes
