Contente
O ácido é considerado qualquer composto que se dissocia em solução aquosa e libera íons hidrogênio (H+) e reage com as moléculas de água para gerar íons hidrônio (H3OU+). Os ácidos são formados pela combinação de um óxido e águae, como consequência, a solução resultante adquire um pH ácido, ou seja, inferior a 7.
As bases, por outro lado, são formadas por compostos que em uma solução aquosa liberam íons hidroxila (OH '') e fazer com que o pH da solução exceda o pH 7.
História
Essa forma de definir ácidos e bases é a mais antiga e faz parte da teoria de Arrhenius, que data do final do século XIX. Alguns anos depois, Brönsted e Lowry definiram os ácidos como as substâncias que podem liberar um próton (H+) e bases como aquelas que podem aceitar um próton (H+) dado por um ácido. Já entrou no século XX, Lewis determinou que um ácido é uma substância capaz de compartilhar ou aceitar um par de elétrons, enquanto uma base pode compartilhar ou dar um par de elétrons.
Caracteristicas
Os ácidos são geralmente ácidos e corrosivos; as bases também são corrosivas, com sabor cáustico e toque ensaboado. A tendência de um ácido se dissociar e diminuir o pH é freqüentemente referida como "força do ácido". São exemplos de ácidos fortes perclórico, sulfúrico, iodídrico, bromídrico, clorídrico e nítrico.
Da mesma forma, eles podem ser considerados como bases fortes hidróxido de potássio, sódio, lítio e magnésio. Os ácidos acético, cítrico e benzóico, por outro lado, são ácidos fracos; a amônia é uma base fraca.
Como os sais são formados?
As você sai são compostos iônicos de complexidade variável, são abundantes na natureza e são formados pela combinação de ácidos com bases, gerando uma liberação de água. Os sais podem ser neutros, ácidos ou básicos. No primeiro caso, todos os átomos de hidrogênio no ácido foram substituídos por um cátion de metal. Os sais de ácido, por outro lado, conservam um ou mais átomos de hidrogênio.
Por sua vez, os sais podem ser duplo ou triplo se contiverem mais de um cátion ou mais de um ânion. Por exemplo, o fluoreto de potássio e cálcio é um sal duplo neutro (CaKF3), porque contém dois cátions diferentes. Por fim, vale citar os sais básicos, em que pelo menos um ânion é o ânion hidróxido, como, por exemplo, no trihidróxido de cloreto de cobre (Cu2Cl (OH)3).
Por outro lado, são conhecidos como sais ternários ou terciários para aqueles obtidos pela combinação de um metal com um radical, como sulfato, carbonato ou dicromato, e como sais de amônio quaternário aqueles em que todos os átomos de hidrogênio do amônio foram substituídos por radicais, como no caso do cloreto de tetrametilamónio.
Distribuição e importância
o ácidos Eles são extremamente importantes na indústria e na natureza. Por exemplo, o ácido clorídrico faz parte do nosso sistema digestivo e é necessário para quebrarmos os compostos nutricionais presentes nos alimentos. Ácido desoxirribonucléico, mais conhecido como DNA, compõe os cromossomos, que é onde a informação genética necessária para que os seres vivos se multipliquem e se desenvolvam é codificada. O ácido bórico é um componente importante na indústria do vidro.
o carbonato de cálcio É um sal muito abundante em vários tipos de rochas calcárias. Pela ação de altas temperaturas (900 ° C), o carbonato de cálcio é obtido em óxido de cálcio ou cal viva. Adicionar água à cal viva produz hidróxido de cálcio, chamado cal apagada, que é uma base. Esses materiais são usados na construção.
