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UMAóxido é um composto químico que surge de combinações de um elemento metálico ou não metálico com oxigênio. Na formulação química, o reagente (metal + oxigênio) é assumido no lado esquerdo e o produto formado a partir dele no lado direito. Por exemplo, a combinação de cálcio e oxigênio produzirá precisamente óxido de cálcio.
Na verdade, normalmente óxidos são formados nos casos em que elementos químicos se combinam com o ar ou água, que possuem grande presença de oxigênio: isso provoca desgaste nos elementos, principalmente quando se trata de metais. Para remediar isso, muitas vezes são utilizadas substâncias antioxidantes.
Dentro dos óxidos, uma classificação é geralmente feita de acordo com o elemento com o qual o oxigênio é combinado:
- Óxidos básicos: produto composto da combinação de um elemento metálico com oxigênio.
- Óxidos ácidos: produto composto da combinação de um elemento não metálico com oxigênio.
- Óxido anfotérico: um elemento anfotérico está envolvido no composto, de modo que os óxidos atuam como ácidos ou bases.
Nomenclatura
Para nomear esses tipos de substâncias, existem três opções de maneiras de fazê-lo:
o nomenclatura tradicional (ou estequiométrico): é aquele que nomeia a valência do elemento de nome específico, por meio de uma série de prefixos e sufixos. A forma como cada óxido é nomeado varia de acordo com o número de valências que o elemento possui.
- Quando o elemento tem apenas uma valência, o óxido será chamado de 'óxido (e o elemento com o sufixo embutido' ico ', como óxido de potássio)’
- Quando o elemento tem duas valências, o óxido será chamado de 'óxido (e o elemento com o sufixo embutido' ico ', como óxido férrico) 'Para a valência principal e' óxido (e o elemento com o sufixo embutido 'urso', como óxido ferroso)’
- Quando o elemento tiver três valências, o óxido será chamado de 'óxido (e o elemento com o prefixo' soluço 'e o sufixo' urso ', como o óxido hipossulfuroso) 'Para a valência mais baixa, será chamado de' óxido (e o elemento com o sufixo 'urso', como o óxido sulfuroso) para a valência intermediária e 'óxido (e o elemento com o sufixo' ico 'incorporado, como óxido sulfúrico)’
- Quando o elemento tiver quatro valências, o óxido será denominado:
- 'Óxido (e o elemento com o prefixo' soluço 'e o sufixo' urso ')' para a valência mais baixa. Por exemplo, óxidohipocloroso.
- 'Óxido (e o elemento com o sufixo' urso ') para a segunda menor valência. Por exemplo, óxido de cloro.
- ‘Óxido (e o elemento com o sufixo embutido‘ ’’) ’para a segunda maior valência. Por exemplo, óxido de cloro.
- 'Óxido (e o elemento com o prefixo' por 'e o sufixo' '') 'para a maior valência. Por exemplo, óxido perclórico.
o nomenclatura sistemática É mais simples que o tradicional, e o óxido e o elemento são nomeados, mas antes de cada um deles está escrito o número de átomos que possui naquela molécula. O prefixo 'mono' será para um único átomo, o prefixo 'di' para dois, o 'tri' para três, o 'tetra' para quatro, o 'penta' para cinco, o 'hexa' para seis, o 'hepta 'para sete e o' octo 'para oito. Este grupo inclui, por exemplo, o monóxido de dicopper, a trióxido de dialumínio, a dióxido de carbono, ou o monóxido de difluorina.
o Nomenclatura de açõesPor fim, baseia-se na escrita da palavra óxido, seguida do nome do metal e do número de oxidação ou valência com que trabalha, entre parênteses e em algarismos romanos. Analogamente à nomenclatura tradicional, será escrito óxido de cloro (I) para óxido hipocloroso, óxido de cloro (II) para óxido de cloro, óxido de cloro (III) para óxido de cloro, e óxido de cloro (IV) para óxido perclórico.
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- Como os ácidos são nomeados?
