20 Exemplos de substâncias e misturas puras - Enciclopédia

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Exemplos de substâncias puras
Misturas
Soluto e solvente
Exemplos de misturas
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Toda a importam que conhecemos do universo pode ser classificado de acordo com sua constituição em duas categorias: substâncias puras e misturas.

Assubstâncias puras são aqueles que são constituídos, em princípio, por um único Elemento químico ou pelos elementos básicos que compõem sua estrutura molecular, no caso de ser um composto.

Uma substância pura sempre retém as mesmas propriedades físicas e químicas, por isso sempre responde da mesma forma a um determinado estímulo ou reação, como o ponto de ebulição onda densidade.

As substâncias puras, então, podem ser monoatômicas (como o Hélio puro), também chamadas de substâncias simples, porque não podem ser divididas em seus componentes; ou substâncias compostas (como água: hidrogênio + oxigênio), pois incluem uma proporção fixa e estável de elementos básicos que a constituem.

Claro, uma substância pura sempre carecerá de aditivos adicionais ou de qualquer tipo de contaminante que altere sua estrutura fundamental.

Exemplos de substâncias puras

Hélio puro. Contido em Estado gasoso no enchimento de balões de festa, ou entre os componentes das reações nucleares do hidrogênio, por ser um gás nobre, isto é, um gás com reatividade muito baixa e que, portanto, não costuma se combinar com outras substâncias para formar novas estruturas químicas.
Água limpa. Muitas vezes referido como água destilado, é obtido por meio de processos laboratoriais para evitar a diluição de qualquer outra substância ambiental (já que a água é o maior solvente conhecido). É, portanto, água composta exclusivamente de átomos de hidrogênio e oxigênio (H₂O), nada mais.
Ouro puro. Ouro puro, 24 quilates, é um bloco elementar único, feito de átomos de ouro (Au) única e exclusivamente.
Os diamantes. Embora possa não parecer, os diamantes, um dos materiais mais duros conhecidos, são feitos de átomos de carbono (C) apenas, organizado de uma maneira particular que suas ligações são quase inquebráveis.
Enxofre. Este elemento da tabela periódica é encontrado em muitas substâncias simples ou compostas, pois é um elemento muito reativo. Assim, podemos nomear o ácido sulfúrico (H₂SW₄) como uma substância pura, apesar de conter átomos de hidrogênio, enxofre e oxigênio, uma vez que se comportam como uma única substância.
Ozônio. Um composto de rara aparência em nosso ambiente diário, mas abundante nas pressões e temperaturas da alta atmosfera, é o ozônio. Consiste em um molécula semelhante ao oxigênio, mas com três átomos deste elemento (O₃) e muitas vezes é usado precisamente para purificar a água.
Benzeno (C₆H₆). UMA Hidrocarbonetos, ou seja, uma união de átomos de carbono e hidrogênio, incolores, inodoros, inflamáveis e tóxicos, mas obtidos em estado de pureza, preservando suas propriedades e reações.
Cloreto de sódio (NaCl). O sal comum, o que temos em casa, é uma substância composta pura. É composto por dois elementos: cloro e sódio. Por outro lado, ao adicioná-lo à sopa, ele fará parte de uma mistura bastante complexa.
Dióxido de carbono (CO₂). O gás que expelimos após respirar e que as plantas requerem para o seu trabalho de fotossíntese. Composto por carbono e oxigênio, geralmente é dissolvido (misturado) na atmosfera junto com outros gases, mas quando levado pelas plantas ou fabricado em laboratório, está em seu estado puro.
Grafite. Outra das aparências puras do carbono, semelhante quimicamente ao diamante, embora não tão fisicamente. É composto apenas de átomos de carbono, em um alinhamento molecular muito mais fraco e maleável do que os diamantes.

Misturas

As misturas são a combinação de duas ou mais substâncias puras, em proporções variáveis e retendo muitas de suas propriedades individual, obtendo assim uma substância mista cujos componentes podem ser divididos por métodos físicos e / ou químicos.

De acordo com o modo de interação desses componentes, as misturas podem ser de dois tipos:

Misturas Heterogêneas. Neles é possível observar, a olho nu ou com equipamentos de laboratório, a presença dos elementos mistos, desde que se distribuam de forma irregular, ou em fases discerníveis. Essas misturas podem ser, por sua vez, suspensões (partículas físicas observáveis no solvente) ou colóides (As partículas físicas são tão minúsculas que não são facilmente observáveis e estão em constante movimento e colisão).
Misturas homogêneas. Os elementos que compõem essas misturas são distribuídos de maneira muito uniforme e não podem ser discernidos a olho nu. Eles são freqüentemente chamados soluções químicas ou simplesmente soluções, uma vez que seus componentes (soluto Y solvente) não são facilmente separáveis.

Soluto e solvente

As soluções são misturas homogêneas, isto é, indiscerníveis; mas seus componentes são chamados soluto Y solvente de acordo com a proporção majoritária do segundo em relação ao primeiro.

Por exemplo:

Se em um líquido Alguns gramas do sólido B, eles podem se dissolver e não podemos vê-los a olho nu, como ainda podemos fazer com o líquido que os contém. Porém, se evaporarmos esse líquido, os gramas do sólido permanecerão no recipiente que continha a solução. Esses tipos de processos são chamados métodos de separação de matéria.

Exemplos de misturas

Gelatina. Essa mistura coloidal de colágenos da matéria cartilaginosa animal é composta pela mistura de água e um sólido na presença de calor. Uma vez que uma mistura uniforme (homogênea) é obtida, ela é resfriada para solidificar e você ganha a sobremesa infantil de sempre.
Fumaça de cozinha. Normalmente uma mistura de propano e butano, os gases que usamos para acender o fogão ou forno não são discerníveis (mistura homogênea) e compartilham seu ponto de ignição, mas poderiam perfeitamente ser separados em laboratório, aproveitando-se algumas diferenças químicas ou físicas entre os dois.
Ar ambiente. Chamamos o ar de uma mistura indiscernível de gases, que incluem muitos monoatômicos (oxigênio, hidrogênio, etc.) e outros compostos. Embora à primeira vista não sejam distinguíveis, é possível separá-los em laboratório e obter cada um no seu estado puro.
Água do mar. A água do mar está longe de ser pura: contém você sai, substâncias compostas produto de processos químicos, resíduos químicos da vida ou atividades humanas, enfim, é uma mistura mais ou menos uniforme de seus componentes. Porém, se colocarmos água do mar para secar ao sol, obteremos o sal do fundo do recipiente conforme o líquido evapora.
O sangue. Substâncias orgânicas infinitas são dissolvidas no sangue, células, enzimas, proteína, nutrientes e gases como o oxigênio. No entanto, em uma gota não podemos discernir nada disso, a menos que o vejamos sob um microscópio.
A maionese. A maionese é um molho frio emulsificado, mistura de ovo e óleo vegetal, nenhum dos quais, por sua vez, é uma substância pura. Portanto, é uma mistura muito complexa de substâncias complexas em que é impossível discernir seus componentes.
Açúcar em um copo d'água. Em princípio, o açúcar é solúvel em água, então podemos perder de vista seus cristais quando os colocamos no copo e mexemos com uma colher de chá. Porém, se continuarmos adicionando (saturando a solução), chegaremos a uma faixa de concentração tal que o excesso de açúcar fica no fundo, ou seja, não forma mais mistura.
Agua suja. A água contaminada com solo ou outras substâncias residuais permite que a olho nu muitos dos solutos que obscurecem sua transparência. Esses elementos estão em suspensão no líquido, podendo ser removidos por meio de um processo de filtragem.
O bronze. Como todas as ligas, o bronze é a união de dois metais diferentes, como cobre e estanho (substâncias puras). Isso permite a construção de peças metálicas não muito estáveis, pois seus átomos não formam ligações permanentes e, portanto, maleáveis e dúcteis, mas resistentes. A invenção do bronze foi uma verdadeira revolução para a humanidade antiga.
Arroz com feijão. Por mais que mexamos no prato ou na panela, o feijão e o arroz serão perceptíveis a olho nu, embora comamos juntos para desfrutar do sabor combinado. Este é um smorgasbord e perfeitamente peneirável, se quisermos separá-los completamente.