Metais e Não Metais

Contente

• Diferenças entre metais e não metais
• Exemplos de metais
• Exemplos de não metais

Toda matéria conhecida é feita de átomos, de 112 elementos químicos que compõem o tabela periódica. Esses elementos são classificados, de acordo com sua natureza e propriedades, em metais e não metais.

Apenas 25 dos 112 elementos são metálicos, geralmente provenientes de minerais e com propriedades elétricas e interações exaustivamente estudadas pela química inorgânica. Por outro lado, o resto dos elementos, os não metálicos, são necessários à vida e constituem as diferentes formas de matéria orgânica conhecidas.

Diferenças entre metais e não metais

Metais e não metais são distinguidos em suas propriedades fundamentais e seus tipos de reações possíveis.

• o metais são, com exceção do mercúrio, sólidos em temperatura ambiente. Eles são brilhantes, mais ou menos dúctil e maleável, e eles são bons condutores de eletricidade e calor. Em contato com oxigênio ou ácidos, oxidam e corroem (perda de elétrons), pois suas camadas externas apresentam baixa incidência de elétrons (3 ou menos).
• o sem metaisem vez disso, eles geralmente são maus condutores de eletricidade e calor, de aparências muito variadas e pontos de fusão geralmente bem abaixo de metais. Muitos existem apenas na fórmula biatômica (molecular), eles podem ser macios como o enxofre ou duros como o diamante e podem ser encontrados em qualquer um dos três estados da matéria: gasoso, líquido e sólido. Além disso, sua aparência geralmente não reflete a luz e podem ter cores diferentes.

Por último, os elementos metálicos são geralmente unidos por relações eletromagnéticas (íons carregados), enquanto os elementos não metálicos formam estruturas moleculares complexas por meio de ligações de vários tipos (hidrogênio, peptídeo, etc.). Daí o quimica Organica ou da vida é o último, embora os corpos vivos sejam feitos de combinações de ambos os tipos de elementos.

Exemplos de metais

1. Ferro (Fe). Também chamado ferroÉ um dos metais mais abundantes na crosta terrestre, que constitui o próprio coração do planeta, onde se encontra em estado líquido. Sua propriedade mais notável, além de sua dureza e fragilidade, é sua grande capacidade ferromagnética. Através da liga com carbono é possível obter aço.
2. Magnésio (Mg). O terceiro elemento mais abundante da terra, tanto em sua crosta quanto dissolvido nos mares, nunca ocorre na natureza em estado puro, mas como íons em sais. É essencial para a vida, utilizável em ligas e altamente inflamável.
3. Ouro (Au). Um metal precioso amarelo macio e brilhante que não reage com a maioria substancias quimicas exceto para cianeto, mercúrio, cloro e alvejante. Ao longo da história, desempenhou um papel vital na cultura econômica humana, como um símbolo de riqueza e apoio às moedas.
4. Prata (Ag). Outro dos metais preciosos é o branco, brilhante, dúctil e maleável, é encontrado na natureza como parte de vários minerais ou como puros talos do elemento, já que é muito comum na crosta terrestre. É o melhor condutor de calor e eletricidade conhecido.
5. Alumínio (Al). Metal muito leve, não ferromagnético, o terceiro mais abundante na crosta terrestre. É muito valorizado na indústria e no comércio de ferro e aço, pois através das ligas é possível obter variantes de maior resistência mas que mantêm sua versatilidade. Tem um baixo densidade e muito boa resistência à corrosão.
6. Níquel (Ni). Metal muito branco dúctil e muito maleável, bom condutor de eletricidade e calor, além de ferromagnético. É um dos metais densos, junto com irídio, ósmio e ferro. É vital para a vida, pois faz parte de muitos enzimas Y proteína.
7. Zinco (Zn). É um metal de transição semelhante ao cádmio e ao magnésio, frequentemente utilizado em processos de galvanização, ou seja, revestimento protetor de outros metais. É muito resistente à deformação plástica a frio, razão pela qual é trabalhado acima de 100 ° C.
8. Chumbo (Pb). O único elemento capaz de interromper a radioatividade é o chumbo. É um elemento muito particular, dada a sua flexibilidade molecular única, facilidade de fusão e relativa resistência a ácidos fortes como o sulfúrico ou o clorídrico.
9. Estanho (Sn). Metal pesado e fácil oxidação, usado em muitas ligas para fornecer resistência à corrosão. Quando dobrado, ele produz um som muito característico que foi apelidado de "grito de lata".
10. Sódio (Na). O sódio é um metal alcalino macio e prateado encontrado no sal marinho e na halita mineral. É altamente reativo, oxidável e tem uma reação exotérmica violenta quando misturado com água. É um dos componentes vitais dos organismos vivos conhecidos.

Exemplos de não metais

1. Hidrogênio (H). Elemento mais comum e abundante no universo, é um gás que se encontra tanto na atmosfera (como uma molécula diatômica H₂) como parte da grande maioria de compostos orgânicos, e também queimando por fusão no coração das estrelas. É também o elemento mais leve, inodoro, incolor e insolúvel em água.
2. Oxigênio (O). Indispensável para a vida e utilizado pelos animais para seus processos de obtenção de energia (respiração), este gás (O₂) forma altamente reativa óxidos com quase todos os elementos da tabela periódica, exceto os gases nobres. Forma quase metade da massa da crosta terrestre e é vital para o aparecimento de água (H₂OU).
3. Carbono (C). O elemento central de toda a química orgânica, comum a todos os seres vivos conhecidos e parte de mais de 16 milhões de compostos que o requerem. É encontrado na natureza em três formas diferentes: carbono, grafite e diamantes, que têm o mesmo número de átomos, mas dispostos de maneiras diferentes. Juntamente com o oxigênio, forma dióxido de carbono (CO₂) essencial para a fotossíntese.
4. Enxofre (S). Elemento macio, abundante e de cheiro característico, é comum à atividade de quase todos os organismos vivos e abundante em contextos vulcânicos. Amarelado e insolúvel em água, é essencial para a vida orgânica e extremamente útil em processos industriais.
5. Fósforo (P). Apesar de nunca estar em um estado nativo na natureza, é uma parte indispensável de muitos compostos orgânicos e de seres vivos, como DNA e RNA ou ATP. É muito reativo e em contato com o oxigênio emite luz.
6. Nitrogênio (N). Normalmente gás diatômico (N₂) que constitui 78% do ar na atmosfera e está presente em inúmeras substâncias orgânicas, como a amônia (NH₃), apesar de ser um gás de baixa reatividade em comparação ao hidrogênio ou ao oxigênio.
7. Hélio (He). O segundo elemento mais frequente no universo, especialmente como produto da fusão estelar do hidrogênio, da qual surgem os elementos mais pesados. Trata-se de um gás nobre, ou seja, reatividade quase zero, incolor, inodoro e muito leve, muitas vezes usado como isolante ou como refrigerante, na forma líquida.
8. Cloro (Cl). O cloro em sua forma mais pura é um gás amarelado altamente tóxico (Cl) com um odor desagradável. No entanto, é abundante na natureza e faz parte de muitas substâncias orgânicas e inorgânicas, muitas das quais são essenciais para a vida. Junto com o hidrogênio, forma o ácido clorídrico (HCl), um dos mais poderosos que existem.
9. Iodo (I). Elemento do grupo dos halogênios, é pouco reativo e eletronegativo, embora seja utilizado na medicina, nas artes fotográficas e como corante. Apesar de não ser metálico, possui curiosas características metálicas e é reativo ao mercúrio e ao enxofre.
10. Selênio (Se). Insolúvel em água e álcool, mas solúvel em éter e dissulfeto de carbono, este elemento tem propriedades fotoelétricas (converte luz em eletricidade) e é uma parte necessária da fabricação de vidro. É também um nutriente para todas as formas de vida, essencial para muitos aminoácidos e presente em muitos alimentos.