o química É a ciência que estuda a composição e as transformações que podem ocorrer à matéria, em qualquer de suas formas. Uma das áreas de estudo mais importantes da química é a de gases, pois é necessário fazer uma análise do seu comportamento na Terra.
Os gases, como é pretendido em toda a disciplina, devem ser explicados por meio de equações e outros elementos matemáticos e estatísticos, que em qualquer caso são diferentes dependendo do tipo de gás e das condições ao seu redor. Devido à complexidade desses cálculos, o químico Jan van Helmont (o mesmo que cunhou o conceito de gás) elaborou uma famosa Lei, que generaliza um tendência ao comportamento do gás, em sua relação entre energia cinética e temperatura.
o Lei de Van Helmont, em sua versão mais simples, indica que a temperatura constante o volume de uma massa fixa de gás é inversamente proporcional à pressão que ela exerce: P * V = k constante. No entanto, como qualquer contribuição científica, deve poder ser cotejada e ter sua confiabilidade garantida, o que não ocorreu em todos os casos.
A conclusão a que se chega é que não é que a Lei estava errada, mas que só funcionou para um gás teórico, um pressuposto de gás no qual as moléculas não entram em colapso entre si, tem sempre o mesmo número de moléculas que ocupam o mesmo volume nas mesmas condições de pressão e temperatura, e não possui forças de atração ou repulsão.
o gás ideal, apesar de não representar um gás que realmente existe, é um ferramenta para facilitar um grande número de cálculos matemáticos.
o equação geral de gases ideaisAlém disso, resulta da combinação de duas outras leis fundamentais da química, que também assumem que os gases cumprem as características dos gases ideais. A Lei de Boyle-Mariotte relaciona o volume e a pressão de uma quantidade de gás em temperatura constante, visto que são inversamente proporcionais. A Lei de Charles-Gay Lussac relaciona o volume e a temperatura, visto que são diretamente proporcionais à pressão constante.
Não é possível criar um lista concreta de gases ideais, porque como disse é um único gás hipotético. Se puder listar um conjunto de gases (incluindo gases nobres) cujo tratamento pode ser idêntico ao dos gases ideais, pois as características são semelhantes, desde que as condições de pressão e temperatura sejam normais.
- Azoto
- Oxigênio
- Hidrogênio
- Dióxido de carbono
- Hélio
- Néon
- Argônio
- Krypton
- Xenon
- Radon
o gases reais são, em oposição aos ideais, aqueles que possuem um comportamento termodinâmico e, portanto, não seguem a mesma equação de estado dos gases ideais. Em alta pressão e baixa temperatura, os gases devem, inevitavelmente, ser considerados reais. Nesse caso, diz-se que o gás está em uma condição de alta densidade.
o diferença substancial entre o gás ideal e o gás real é que o último não pode ser comprimido indefinidamente, mas sua capacidade de compressão é relativa aos níveis de pressão e temperatura.
o gases reais eles também têm uma equação de estado que descreve seu comportamento, que é fornecida por Van der Waals em 1873. A equação tem uma viabilidade bastante alta sob condições de baixa pressão e modifica a equação do gás ideal até certo ponto: P * V = n * R * T, onde n é o número de moles do gás, e R uma constante chamada 'constante de gás'.
Os gases que não se comportam de maneira semelhante aos gases ideais são chamados de gases reais. A lista a seguir apresenta alguns exemplos desses gases, embora aqueles que já foram listados como gases ideais também possam ser adicionados, mas desta vez em um contexto de alta pressão e / ou baixa temperatura.
- Amônia
- Metano
- Etano
- Eteno
- Propano
- Butano
- Pentano
- Benzeno
