20 Exemplos de ligações covalentes - Enciclopédia

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Tanto o compostos químicos já que os elementos químicos são feitos de moléculas, e estas, por sua vez, são feitas de átomos. Os átomos permanecem unidos graças à formação dos chamados ligações químicas.

o ligações químicas não são todas iguais: basicamente eles dependem das características eletrônicas dos átomos envolvidos. Existem dois tipos mais comuns de link: ligações ionicas e os ligações covalentes.

Normalmente, as ligações covalentes são aquelas que mantêm átomos não metálicos juntos. Acontece que os átomos desses elementos têm muitos elétrons em sua camada mais externa e tendem a reter ou ganhar elétrons, em vez de abandoná-los.

É por isso que a forma como essas substâncias ou compostos químicosicos alcançar estabilidade é compartilhando um par de elétrons, unão de cada átomo. Desta forma, o par compartilhado de elétrons é comum aos dois átomos e ao mesmo tempo os mantém juntos. Nos gases nobres, por exemplo, isso acontece. Também em elementos halógenos.

Quando a ligação covalente ocorre entre elementos de eletronegatividade semelhante, como entre hidrogênio e carbono, é gerada uma ligação apolar covalente. Isso acontece, por exemplo, em hidrocarbonetos.

Da mesma forma, as moléculas homonucleares (feitas do mesmo átomo) sempre formam ligações apolares. Mas se a ligação ocorre entre elementos de eletronegatividade diferente, uma densidade de elétrons mais alta é produzida em um átomo do que em outro, como resultado disso um pólo é formado.

Uma terceira possibilidade é que dois átomos compartilhem um par de elétrons, mas que esses elétrons compartilhados sejam contribuídos por apenas um átomo deles. Nesse caso, falamos de ligação dativa ou covalente coordenada.

Para link dativo Você precisa de um elemento com um par de elétrons livres (como o nitrogênio) e outro com deficiência de elétrons (como o hidrogênio). Também é necessário que aquele com o par eletrônico seja eletronegativo o suficiente para não perder os elétrons para compartilhar. Essa situação ocorre, por exemplo, no amônio (NH4⁺).

As substâncias contendo compostos covalentes podem ocorrer em qualquer estado da matéria (sólido, líquido ou gasoso), e em geral eles são maus condutores de calor e eletricidade.

Eles costumam mostrar pontos de fusão e ebulição relativamente baixos Y são geralmente solúveis em solventes polares, como benzeno ou tetracloreto de carbono, mas eles têm baixa solubilidade em água. Eles são extremamente estáveis.

Numerosos exemplos de compostos ou substâncias contendo ligações covalentes podem ser dados: