Para formar as moléculas do compostos químicos, os átomos das diferentes substâncias ou elementos devem combinar-se uns com os outros de forma estável, e isso pode ocorrer de várias maneiras em virtude das características estruturais que cada átomo possui, que, como sabemos, consiste em um núcleo carregado positivamente rodeado por uma nuvem de elétrons.
Os elétrons são carregados negativamente e permanecem perto do núcleo porque o força eletromagnética os atrai. Quanto mais próximo um elétron estiver do núcleo, maior será a energia necessária para que ele seja liberado.
Mas nem todos os elementos são iguais: alguns tendem a perder os elétrons mais externos da nuvem (elementos com baixa energia de ionização), enquanto outros tendem a capturá-los (elementos com alta afinidade eletrônica). Isso acontece porque de acordo com a regra do octeto de Lewis, a estabilidade está associada à presença de 8 elétrons na camada mais externa ou orbital, pelo menos na maioria dos casos.
Então como pode haver perda ou ganho de elétrons, podem formar-se íons de carga oposta, e a atração eletrostática entre os íons de carga oposta faz com que se unam e formem compostos químicos simples, nos quais um dos elementos deu elétrons e o outro os recebeu. Para que isso aconteça e um ligação iônica é necessário que haja uma diferença ou delta de eletronegatividade entre os elementos envolvidos de pelo menos 1,7.
o ligação iônica geralmente ocorre entre um composto metálico e um não metálico: o átomo de metal cede um ou mais elétrons e, conseqüentemente, forma íons carregados positivamente (cátions), e o não metal os ganha e se torna a partícula carregada negativamente (ânion ) Os metais alcalinos e alcalino-terrosos são os elementos que mais tendem a formar cátions, sendo os halogênios e o oxigênio os que geralmente constituem os ânions.
Em geral, compostos que são formados por ligações iônicas estão sólidos em temperatura ambiente e alto ponto de fusão, solúvel em água. Em solução eles são muito bons condutores de eletricidadepois são eletrólitos fortes. A energia da rede de um sólido iônico é o que marca a força atrativa entre os íons desse sólido.
Pode servir a você:
- Exemplos de ligações covalentes
- Óxido de magnésio (MgO)
- Sulfato de cobre (CuSO4)
- Iodeto de potássio (KI)
- Hidróxido de zinco (Zn (OH) 2)
- Cloreto de sódio (NaCl)
- Nitrato de prata (AgNO3)
- Fluoreto de lítio (LiF)
- Cloreto de magnésio (MgCl2)
- Hidróxido de potássio (KOH)
- Nitrato de cálcio (Ca (NO3) 2)
- Fosfato de cálcio (Ca3 (PO4) 2)
- Dicromato de Potássio (K2Cr2O7)
- Fosfato dissódico (Na2HPO4)
- Sulfeto de ferro (Fe2S3)
- Brometo de potássio (KBr)
- Carbonato de cálcio (CaCO3)
- Hipoclorito de sódio (NaClO)
- Sulfato de potássio (K2SO4)
- Cloreto de Manganês (MnCl2)
