15 exemplos de oxidantes - Enciclopédia

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Reações "redox"
Exemplos de oxidantes

As substâncias oxidantes (O) são substâncias oxidantes que, sob condições específicas de temperatura e pressão, podem se misturar a um combustível e produzir, justamente, um combustão. Neste processo, o oxidante se reduz a combustível e este é oxidado pelo primeiro.

Os oxidantes são agentes oxidantes, sujeitos a reações de redução-oxidação altamente exotérmicas (produzem calor), tantas substâncias desse tipo são consideradas perigosas ou de manuseio cuidadoso, pois podem causar queimaduras graves.

Também chamado de oxidante, por extensão, qualquer meio em que a combustão seja possível.

Veja também: Exemplos de Combustíveis

Reações "redox"

o oxidantesComo oxidantes, eles produzem reações "redox", ou seja, redução e oxidação simultâneas. Nesse tipo de reação, ocorre uma troca de elétrons na medida em que o oxidante ganha elétrons (reduz) e o redutor perde elétrons (oxida). Todos os componentes envolvidos, além disso, ganham um estado de oxidação.

Exemplos desse tipo de reação são os casos de explosão, síntese química ou corrosão.

Exemplos de oxidantes

Oxigênio (O₂). O oxidante por excelência, envolvido em quase todas as reações inflamáveis ou explosivas. Na verdade, o fogo comum não pode ocorrer em sua ausência. Em geral, as reações redox de oxigênio produzem, além de energia, quantidades de CO₂ e água.
Ozônio (O₃). Uma molécula gasosa ambientalmente rara, embora abundante nas camadas superiores da atmosfera, é frequentemente utilizada na purificação de água e outros processos que aproveitam sua forte capacidade oxidante.
Peróxido de hidrogênio (H₂OU₂). Também conhecido como peróxido de hidrogênio ou dioxogênio, é um líquido altamente polar e altamente oxidante, freqüentemente usado para desinfetar feridas ou descolorir cabelos. Sua fórmula é instável e tende a se decompor em moléculas de água e oxigênio, liberando energia térmica no processo. Não é inflamável, mas pode gerar combustão espontânea quando na presença de cobre, prata, bronze ou determinada matéria orgânica.
Hipocloritos (ClO-). Esses íons estão contidos em vários compostos, como alvejantes líquidos (hipoclorito de sódio) ou em pó (hipoclorito de cálcio), que são altamente instáveis e tendem a se decompor na presença de luz solar, calor e outros processos. Reagem muito exotermicamente à matéria orgânica, podendo causar combustão, e ao manganês, formando permanganatos..
Permanganatos. Estes são os sais obtidos do ácido permanganésico (HMnO₄), do qual herdam o ânion MnO₄^– e, portanto, o manganês em seu estado de oxidação mais alto. Eles tendem a ter uma cor púrpura forte e uma inflamabilidade muito alta em contato com matéria orgânica., gerando uma chama violeta e pode causar queimaduras graves.
Ácido peroxossulfúrico (H₂SW₅). Este sólido incolor, fundível a 45 ° C, tem grandes aplicações industriais como desinfetante e limpador, e na geração de sais ácidos na presença de elementos como o potássio (K). Na presença de moléculas orgânicas, como éteres e cetonas, forma moléculas muito instáveis por meio da peroxigenação, como o peróxido de acetona.
Peróxido de acetona (C₉H₁₈OU₆). Conhecido como peroxicetona, este composto orgânico é altamente explosivo, pois reage muito facilmente ao calor, fricção ou impacto. Por esta razão, muitos terroristas o usaram como detonador em seus ataques e muitos químicos ficaram feridos ao lidar com ele. É uma molécula altamente instável, que ao se decompor em outras substâncias mais estáveis libera enormes quantidades de energia (explosão entrópica).
Halogênios. Alguns elementos do grupo VII da tabela periódica, conhecidos como halogênios, tendem a criar íons mononegativos devido à necessidade de elétrons para completar seu último nível de energia, formando assim sais conhecidos como haletos que são altamente oxidantes.
Reagente de Tollens. Nomeado pelo químico alemão Bernhard Tollens, é um complexo aquoso de diamina (dois grupos de aminas: NH₃) e prata, de uso experimental na detecção de aldeídos, pois sua poderosa capacidade oxidante os converte em ácidos carboxílicos. O reagente de Tollens, entretanto, se armazenado por um longo tempo, forma espontaneamente fulminato de prata (AgCNO), um sal de prata altamente explosivo..
Tetróxido de Ósmio(Urso₄). Apesar da raridade do ósmio, esse composto tem muitas aplicações, usos e propriedades interessantes. No sólido, por exemplo, é altamente volátil: transforma-se em gás à temperatura ambiente. Apesar de ser um poderoso oxidante, com múltiplas utilizações em laboratório como catalisador, não reage com a maioria dos carboidratos, mas é altamente venenoso em quantidades menores do que as detectáveis pelo cheiro humano.
Sais de ácido perclórico (HClO₄). Sais de perclorato contêm cloro em um estado de alta oxidação, tornando-os ideais para a integração de explosivos, dispositivos pirotécnicos e combustíveis de foguete, pois são um oxidante muito pouco solúvel.
Nitratos (NÃO₃^–). Semelhante aos permanganatos, eles são sais nos quais o nitrogênio está em um estado de oxidação significativo. Esses tipos de compostos aparecem naturalmente na decomposição de resíduos biológicos como a uréia ou algumas proteínas nitrogenadas, formando amônia ou amônia, e são amplamente utilizados em fertilizantes. Também é uma parte essencial do pó preto, usando seu poder de oxidação para transformar carbono e enxofre e liberar energia calórica..
Sulfóxidos. Obtido principalmente pela oxidação orgânica de sulfetos, esse tipo de composto é utilizado em inúmeros fármacos e na presença de mais oxigênio podem continuar seu processo de oxidação até se transformarem em sulfonas, úteis como antibióticos.
Trióxido de cromo (CrO₃). Este composto é um sólido de cor vermelho escuro, solúvel em água e necessário em processos de galvanização e cromatização de metais. O único contato com etanol ou outras substâncias orgânicas causa ignição imediata desta substância, que é altamente corrosivo, tóxico e cancerígeno, além de ser uma parte importante do cromo hexavalente, um composto altamente prejudicial ao meio ambiente.
Compostos com cério VI. O cério (Ce) é um elemento químico da ordem dos lantanídeos, um metal macio, cinza, dúctil, facilmente oxidado. Os diferentes óxidos de cério obtidos são amplamente utilizados industrialmente, especialmente na fabricação de fósforos e como pedra mais leve ("tinder") por meio de uma liga com ferro., já que o único atrito com outras superfícies é suficiente para produzir faíscas e calor utilizável.