A composição de duas substâncias diferentes nele é chamada de solução, mesmo que sejam dois elementos do mesmo estado de agregação ou dois diferentes. É necessário que a composição seja uma mistura homogênea, ou seja, produzir o processo pelo qual uma substância que aparece em menor quantidade (denominado soluto) junta-se a outro que aparece em maior número (chamado solvente) mudando habitualmente algumas de suas características físicas. A proporção de soluto no solvente é chamada de concentração, e geralmente a mesma solução pode aparecer em várias concentrações.
Os diferentes estados de agregação da matéria permitem a formação de soluções em qualquer um dos sentidos.. Assim, as soluções podem ser reconhecidas de várias maneiras (gasoso para líquido ou vice-versa, entre gases ou entre líquidos). O menos frequente, sem dúvida, é o de uma dissolução entre elementos sólidos, que pelas suas próprias características é mais complicado para eles experimentarem uma dissolução como as explicadas. No entanto, isso não significa que eles desapareçam e é comum que apareçam entre metais.
É normal que a presença de moléculas de soluto dentro de um solvente altera as propriedades do próprio solvente. Por exemplo, o ponto de fusão e o ponto de ebulição são modificados, aumentando sua densidade e comportamento químico, bem como sua cor. Existe uma relação matemática entre o quociente do número de moléculas do soluto e as do solvente e a variação nos pontos de fusão e ebulição, descoberta pelo químico francês Roult.
Obviamente, as pessoas estão em constante contato com soluções, sem dúvida colocando em primeiro lugar nesta lista os ar, que é uma dissolução de elementos do estado gasoso: sua composição majoritária é dada pelo azoto (78%) e o restante é ocupado por 21% da oxigênio e 1% de outros componentes, embora essas proporções possam variar ligeiramente. No entanto, o ar pertence a uma categoria atípica de soluções porque a combinação de substâncias não gera uma reação conjunta, mas simplesmente os gases estão ali, produzindo a substância sem a qual a vida humana e os animais respiratórios são impossíveis.
A lista a seguir incluirá quarenta exemplos de soluções, destacando o estado de agregação que a combinação realiza, um soluto em um respectivo solvente.
- Ar (gás em gás): Uma composição de gases, onde o nitrogênio atua como o mais abundante.
- Pedra-pomes (gás no sólido): O gás composto no sólido (que na verdade é um líquido que passou por um processo de solidificação) dá origem à pedra, com as propriedades que são típicas dela.
- manteiga (líquido no sólido).
- Fumaça (sólido em gás): O ar é viciado pelo aparecimento da fumaça do fogo, no que é uma solução onde o ar atua como solvente.
- Outras ligas entre metais (sólido para sólido)
- Sprays de aerossol (líquido em gás)
- Creme para o rosto (líquido em líquido)
- Poeira atmosférica (sólido no gás): A presença de sólidos (decompostos quase em uma unidade indivisível mas finalmente sólidos) no gás, é um exemplo de dissolução neste sentido.
- Aço (sólido em sólido): Liga entre ferro e carbono, com uma proporção muito maior do primeiro.
- Refrigerantes(gás em líquido): As bebidas carbonatadas têm, quase por sua própria definição, uma dissolução de gases em um líquido.
- Amálgama (líquido em sólido)
- Petróleo (líquido em líquido): A combinação dos elementos que o compõem (a maioria é carbono) dá lugar a uma dissolução entre líquidos.
- Butano no ar (gás em gás): O butano é um elemento que permite a concentração de gás em tubos, pronto para ser utilizado como combustível.
- Oxigênio na água do oceano (gás no líquido)
- Bebidas com teor de álcool (líquido em líquido)
- Café com leite (líquido em líquido): Um líquido com maior teor recebe um pouco de outro, o que representa uma transformação de sua cor e sabor.
- Smog (gases em gás): A introdução de gases não específicos da atmosfera induz uma transformação do ar, o que tem efeitos negativos nas sociedades que o respiram: quanto mais concentrado, mais nocivo será.
- Espuma de barbear (gás em líquido): O gás comprimido da lata é misturado aos líquidos que possuem propriedades de espuma, para dar origem à mistura espessa cuja função é preparar a pele para o barbear.
- Sal na água (sólido em líquido)
- Sangue (líquidos em líquido): O principal elemento é o plasma (líquido), e dentro dele aparecem outros elementos, entre os quais se destacam as hemácias.
- Amônia na água (líquido em líquido): Esta solução (que também pode ser transformada de gás em líquido) é funcional para muitos produtos de limpeza.
- Ar com vestígios de umidade (líquido em gás)
- Bolha de metal (gás no sólido)
- Sucos em pó (sólido no líquido): O pó é imerso em água e gera uma reação que revela imediatamente as noções de soluto e solvente.
- Desodorante (sólido no gás)
- Hidrogênio em paládio (gás no sólido)
- Vírus transportados pelo ar (sólido no gás): Como a poeira atmosférica, essas são unidades muito pequenas de um sólido que são transportadas por um gás.
- Mercúrio em prata (líquido em sólido)
- Névoa (líquido em gás): É uma suspensão de minúsculas gotas de água no ar, após entrar em contato com uma corrente de ar frio.
- Naftalina no ar (sólido no gás)
- Ele te (sólido no líquido): Um sólido em dimensões muito pequenas (os granitos do envelope) se dissolve na água.
- Água real (líquido em líquido): Composição de ácidos que permite dissolver diferentes metais, inclusive ouro.
- Bronze (sólido no sólido): Liga entre cobre e estanho.
- Limonada (líquido no líquido): Embora muitas vezes a mistura seja entre um sólido e um líquido, na verdade é um líquido presente naquele sólido, como o suco de limão.
- Água oxigenada (gás no líquido)
- Latão (sólido no sólido): É a liga entre o cobre sólido e o zinco.
- Hidrogênio em platina (Sólido no gás)
- Resfriamento de gelo (sólido no líquido): O gelo entra no líquido e o resfria, enquanto se dissolve. Se for introduzido na água, é o caso particular em que é a mesma substância.
- Solução fisiológica (líquidos em líquido): a água atua como solvente e muitas substâncias líquidas atuam como soluto.
- Smoothies (sólidos em líquidos): Por meio de um processo de britagem, uma combinação de sólidos em líquidos é induzida. No entanto, a própria combinação gera uma certa reação com solvente que não é suficiente para dar o sabor que a liquefação dá.
