![Colóide](https://i.ytimg.com/vi/PRk6KnfgUQY/hqdefault.jpg)
o colóides estão Misturas homogêneasTal como acontece com as soluções, mas neste caso à escala microscópica, distinguem-se as partículas de uma ou mais substâncias, a fase dispersa ou descontínua, que se encontram dispersas numa outra substância denominada fase dispersiva ou fase contínua.
Palavra colóide foi apresentado pelo químico escocês Thomas Graham em 1861 e é derivado da raiz grega kolas (κoλλα), que significa “que adere"Ou"untuoso”, Isso está relacionado a propriedade deste tipo de substâncias de não passar pelos filtros usuais.
Nos colóides, as partículas na fase dispersa são grandes o suficiente para espalhar a luz (um efeito óptico conhecido como efeito Tyndall), mas não tão pequenas a ponto de precipitar e separar. A presença deste efeito óptico torna possível distinguir um colóide de uma solução ou solução. Partículas colóides têm um diâmetro entre 1 nanômetro e um micrômetro; as das soluções são menores que 1 nanômetro.Os agregados que constituem os coloides são chamados de micelas.
O estado físico do colóide é definido pelo estado físico da fase de dispersão, que pode ser líquida, sólida ou gasosa; a fase dispersa também pode corresponder a um desses três tipos, embora nos colóides gasosos seja sempre um líquido ou um sólido.
As substâncias coloidais são importantes na formulação de inúmeros materiais industriais de uso comum e massivo, como tintas, plásticos, inseticidas para agricultura, tintas, cimentos, sabões, lubrificantes, detergentes, adesivos e diversos produtos alimentícios. Os colóides contidos no solo contribuem para a retenção de água e nutrientes.
Na medicina, os coloides ou expansores de plasma são administrados para expandir o volume intravascular por períodos mais longos do que os obtidos com o uso de cristaloides.
Coloides podem ser hidrofílico ou hidrofóbico. Surfactantes como sabonetes (sais de ácidos graxos de cadeia longa) ou o detergentes eles formam coloides de associação, permitindo a estabilização de coloides hidrofóbicos.
Quando uma distinção clara pode ser feita entre a fase dispersa e o meio de dispersão, ela é chamada de colóide simples. Existem outros coloides mais complexos, como os sistemas coloidais reticulares, nos quais ambas as fases são formadas por redes entrelaçadas (vidros compostos e muitos géis e cremes são desse tipo), e os chamados coloides múltiplos, nos quais coexiste o meio dispersante com duas ou mais fases dispersas, que são finamente divididas. Vinte exemplos de coloides são fornecidos abaixo:
- Creme de leite
- Leite
- Tintas látex
- Espuma
- Geléia
- Névoa
- Fumaça
- Montmorilonita e outras argilas de silicato
- Matéria orgânica
- Cartilagem bovina
- Derivados de albumina
- Plasma
- Dextrans
- Hidroetilamidos
- Osso tecido
- Smog
- Detergentes
- Gel de sílica
- Óxido de titânio
- Rubi