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o solubilidade é o capacidade de um corpo ou substância (soluto) se dissolver em um determinado meio (solvente).
O termo também é usado para designar a quantidade máxima do referido soluto que um solvente pode receber sob certas condições de temperatura (sólidos) e pressão (gases). Nesse caso, é expresso por meio de unidades de concentração, como molaridade, etc.
Solubilidade não é uma característica universal de todas as substânciasPortanto, alguns se dissolvem melhor em outros, e alguns simplesmente não se dissolvem em outros - a água, frequentemente chamada de solvente universal, não consegue dissolver totalmente o óleo, por exemplo. No entanto, alterando a temperatura e / ou pressão na qual um mistura, ou adicionar outras substâncias (catalisadores) específico, margens de dissolução completamente diferentes são possíveis.
O fator de solubilidade mencionado de duas substâncias depende, a nível molecular, das forças de interação entre suas diferentes partículas (polaridade) e a própria natureza das substâncias. Portanto, afirma-se que "semelhante se dissolve semelhante".
Finalmente, uma vez que o solvente não é mais tolerante ao soluto, ele é dito que ele é saturado; mas se obtiverem as condições específicas é possível aumentar ainda mais a sua presença, tendo assim uma mistura supersaturado.
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Exemplos de solubilidade
- Sal (cloreto de sódio) na água. O sal comum é normalmente dissolvido em água, a uma taxa de 360 g / l, desde que esteja a 20 ° C. Isso indica que 360 gramas de sal podem ser dissolvidos em um litro de água nessa temperatura.. Se aumentarmos a temperatura da água, essa quantidade de sal aumentará.
- Refrigerantes. Refrigerantes enlatados ou engarrafados têm uma grande quantidade de dióxido de carbono (CO2) dissolvido no interior, o que lhes dá o seu borbulhar característico. Isso ocorre ao supersaturar a mistura em condições de pressão muito alta.. Ao contrário do exemplo anterior, o aumento da temperatura dessa mistura a desestabiliza e libera gases em maior quantidade, diminuindo a taxa de solubilidade.
- Soluções com iodo. Muitas soluções que usam iodo (como as usadas para curar feridas superficiais) eles não podem usar água em sua preparação, uma vez que o iodo não é solúvel em água. Por outro lado, com o uso do álcool, a taxa de solubilidade é melhorada e a mistura pode ser produzida.
- Café com leite. Tomando como exemplo o café com leite, em que o segundo é adicionado ao primeiro, veremos que a taxa de solubilidade do leite no café aumenta se aumentarmos a temperatura, enquanto se esperarmos que as substâncias esfriem, certamente veremos a formação de grumos ou nata na superfície, evidência de que a solução ficou saturada mais rapidamente.
- Oxigênio no sangue. Todos nós sabemos que precisamos do oxigênio do ar para viver e que essa substância é um gás. Mesmo assim, esse elemento é transportado em nosso sangue para os diversos tecidos que dele necessitam, e isso é feito por meio de uma solução, permitida por substâncias como a hemoglobina. Pessoas com maior presença do referido composto no sangue podem dissolver mais deste gás no sangue do que outras pessoas, podendo assim ter mais tecidos oxigenados.
- Dissolva o etanol em benzeno e em água. Um caso curioso: embora o benzeno seja polar e a água não polar, o etanol pode se dissolver em ambos. Isso se deve ao fato de possuir partes de hidrocarbonetos que o tornam semelhante ao benzeno (um hidrocarboneto) e ao mesmo tempo possuir um grupo hidroxila (-OH) que pode estabelecer ligações de hidrogênio com a água.
- Gases atmosféricos. Muitos gases que liberamos diariamente na atmosfera não são solúveis no ar, muitas vezes deslocando-o e ocupando seu lugar. Porém, ao subir na atmosfera e variar a pressão a que estão sujeitos, essa condição varia e a mistura é finalmente produzida, que às vezes é uma fonte importante de poluição ambiental (como a destruição da camada de ozônio).
- Tinta a óleo e diluente (mais fino). Diluentes de tinta a óleo são solventes orgânicos derivados de Petróleo, cuja composição de hidrocarbonetos permite dissolver as camadas de tinta esmalte, óleo ou graxa, que são semelhantes em composição e polaridade.
- Nitratos (NÃO3) na água. Todas as substâncias compostas por nitratos (grupos moleculares de nitrogênio e oxigênio) são perfeitamente solúveis em água. Isso é muito verificável nos processos de contaminação da água pela indústria química ou agro-fertilizantes, cujos resíduos, ricos em nitrogênio, vão para o mar e para os rios, em que se dissolve facilmente e deteriora a qualidade de vida presente.
- Plásticos em acetona. Os plásticos são frequentemente dissolvidos por engano em acetona, como pode acontecer com lentes e outros acessórios expostos por engano ao removedor de esmalte; Isso ocorre porque eles têm uma constituição molecular semelhante (orgânica). Em contraste, nem o plástico nem a acetona são solúveis em água, uma vez que não compartilham a polaridade.
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